Question

海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧，如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，請完成下列問題：

（1）該廠最終產(chǎn)品有

 

（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（2）流程I中為了除去可溶性雜質(zhì)，下列說法正確的是

 

（填字母序號）；
A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整
B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀
C．按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀
（3）在流程Ⅱ中，
①通入氨氣與CO₂的順序能否顛倒：

 

，原因是

 

．
②流程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
③反應(yīng)中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量比為84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖2所示，請分析NaHCO₃結(jié)晶析出而NH₄Cl沒有結(jié)晶析出的原因是

 

．
（4）寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：純堿的制取,固體溶解度曲線及其作用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液可以除去硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣；
氯化鈉和水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)能生成碳酸氫鈉和氯化銨；
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

解答：解：（1）該廠最終產(chǎn)品有 Na₂CO₃、NH₄Cl．
故填：Na₂CO₃、NH₄Cl．
（2）A．加入三種溶液的順序可以調(diào)整，例如可以先加入氫氧化鈉溶液、再加入氯化鋇溶液，但是碳酸鈉溶液只能夠最后加入；
B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀；
C．按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀：硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀．
故填：BC．
（3）①通入氨氣與CO₂的順序不能顛倒，原因是先通入氨氣能使溶液顯堿性，能夠吸收更多的二氧化碳．
故填：不能；先通入氨氣能使溶液顯堿性，能夠吸收更多的二氧化碳．
②流程Ⅱ中，氯化鈉和水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)能生成碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故填：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③NaHCO₃結(jié)晶析出而NH₄Cl沒有結(jié)晶析出的原因是：生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于氯化銨的質(zhì)量，并且在相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
故填：生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于氯化銨的質(zhì)量，并且在相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
（4）流程Ⅲ中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．