Question

請回答：①15mL酒精與15mL水混合后的體積

 

（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，這是因為

 

，該變化

 

（“能”或“不能”）用質(zhì)量守恒定律解釋，理由是

 

．②將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量

 

（“大于”或“小于”或“等于”）24g，這是因為

 

．

Answer 1

分析：①從分子的性質(zhì)回答，分子間都有間隔，酒精和水混合后沒有生成新的物質(zhì)，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律來考慮，兩種物質(zhì)是否全部參加了反應(yīng)，如果有沒有完全反應(yīng)的物質(zhì)，生成物就不是二者的質(zhì)量和．

解答：解：①因為酒精和水分子之間都有間隔，所以15mL酒精與15mL水混合后的體積小于30mL，該變化為物理變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋，因為質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化．
②根據(jù)化學(xué)方程式可知：
     C+O₂

點燃  .

CO₂
    12 32    44
    6g 16g   22g
6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．
答案：①小于，分子之間有間隔，不能，該變化為物理變化，質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化
②小于，根據(jù)化學(xué)方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．

點評：物質(zhì)發(fā)生物理變化時，沒有變成其他物質(zhì)，總質(zhì)量不變，但不能說遵循質(zhì)量守恒定律，因為質(zhì)量守恒定律是對化學(xué)反應(yīng)來說的．