Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為              ；
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為               ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（1）12.0（或12）
（2）40%
解：設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x
Zn           +          H2SO4 === ZnSO4         +          H2↑
65                          98
20g-17.4g=2.6g      20gx
   x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種電器零件和日用品．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，將150g稀硫酸分三次加入到50g黃銅樣品中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 50 50 50
生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.4 m 0.2
請回答下列問題：
（1）m=
 
；
（2）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦口區(qū)一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是（
A
A
　　）
A．看顏色               B．測密度
C．加硝酸銀溶液         D．加鹽酸
（2）為了測定某銅鋅合金的組成，�；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置進行實驗．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差
不變
不變
，說明氣密性良好．
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
．
③該小組進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)處理如下：（實驗溫度下ρH2=0.09g/L）
合金的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的體積/mL
第一次 2 15 44.4
第二次 2 20 44.4
第三次 4 15 44.4
a、列式計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
b、從上表數(shù)據(jù)分析，所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為
1：8
1：8
時，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
1.21%
1.21%
．（實驗溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
試回答下列問題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是
Cu
Cu
；表格中，m=
17.4
17.4
．
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為
44%
44%
．
（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?棲霞區(qū)一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是
A
A

A． 看顏色               B． 灼燒
C． 加硝酸銀溶液         D． 加鹽酸
（2）為了測定某銅鋅合金的組成，校化學(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差
不變
不變
，說明氣密性良好．
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
．
③該小組進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)處理如下：
合金的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的質(zhì)量/g
第1次 2 15 0.04
第2次 2 20 0.04
第3次 4 15 0.04
a、列式計算2g合金中，鋅的質(zhì)量：
1.3g
1.3g

b、分析上表數(shù)據(jù)，第
1
1
次實驗，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
12.1%
12.1%
（結(jié)果保留到0.1%）．（實驗溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，使之恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中的剩余物的質(zhì)量為69.8g．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的質(zhì)量是
 
g．
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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