解:(1)由地殼中元素的含量可知,含量最多的前四位元素依次氧、硅、鋁、鐵.所以,地殼中含最多的金屬元素是鋁元素.人體需要的金屬元素中,鈣元素含量最多,約占人體的1.5%.
(2)生鐵含碳量2%-4.3%,鋼含碳量0.03%-2%,所以含碳量不同;用磁鐵礦煉鐵的反應原理是在高溫條件下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳作還原劑,從鐵礦石中將鐵還原出來,反應方程式為:Fe
3O
4+4CO
3Fe+4CO
2 ;
(3)防止金屬銹蝕、回收廢舊金屬都可以保護金屬資源.
(4)只有一支盛有少量稀鹽酸的試管,先插入銅片無現(xiàn)象,插入鐵片,鐵片表面產(chǎn)生氣泡,溶液中再伸入鋁片時,不產(chǎn)生氣泡因為鹽酸消耗完了,但是鋁的活動性比鐵強,鋁的表面會析出金屬鐵;也能證明三種金屬的活動性強弱;三種金屬絲的插入順序為Cu、Fe、Al.
鈉放入硫酸銅溶液反應,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸銅反應生成生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體、生成藍色沉淀.
故答案為:(1)Al;Ca.
(2)含碳量不同; Fe
3O
4+4CO
3Fe+4CO
2.
(3)防止金屬銹蝕(合理即可).
(4)Cu Fe Al;放出大量氣泡,生成藍色沉淀.
分析:(1)根據(jù)地殼中元素的含量分析,在地殼中含量最多的前四位元素依次氧、硅、鋁、鐵;人體需要的金屬元素中,鈣元素含量最多.
(2)根據(jù)鋼和生鐵的區(qū)別考慮;根據(jù)方程式的書寫方法考慮.
(3)防止金屬銹蝕、回收廢舊金屬都可以保護金屬資源.
(4)金屬的活動性順序的應用主要表現(xiàn)在兩個方面:一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應,生成鹽和氫氣;二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來;鈉與鹽溶液反應,先和水反應,生成的堿再與鹽反應.
點評:此題知識點較多,綜合性較強,需要同學們能夠具有綜合性化學知識.