【題目】根據(jù)下列溶解度曲線和A物質(zhì)的部分溫度是的溶解度判斷下列說法正確的是( 。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | A物質(zhì) | 20 | 28 | 45 | 60 |
A. 由上圖可知,KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物質(zhì)的溶解度
B. 10℃時,將40gNaCl放入50g水中,充分溶解,所得溶液是NaCl的不飽和溶液
C. 將30℃時NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為:KNO3>NaCl>A
D. 20℃時,將KNO3、NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量大小為A>KNO3=NaCl
【答案】D
【解析】
A、0℃時,硝酸鉀的溶解度小于A物質(zhì)的溶解度,故A錯誤;
B、10℃時,氯化鈉的溶解度小于40g,所以將40gNaCl放入50g水中,充分溶解,所得溶液是NaCl的飽和溶液,故B錯誤;
C、將30℃時NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10℃,氯化鈉的溶解度最大,硝酸鉀的溶解度最小,所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為:NaCl>A>KNO3,故C錯誤;
D、20℃時,A物質(zhì)的溶解度最小,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等,所以將KNO3、NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量大小為A>KNO3=NaCl,故D正確。
故選:D。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在一次實驗中進行如圖所示的實驗:
此時觀察到U形管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象是不同的;實驗后,小組同學(xué)充分振蕩U形管。發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留。將固體分離后,同學(xué)們對濾液成分產(chǎn)生濃厚的興趣,于是進行了進一步的探究活動
(1)(提出問題)濾液中可能含有哪些溶質(zhì)?
(猜想與假設(shè))猜想一:溶質(zhì)為NaCl
猜想二:溶質(zhì)為NaCl和BaCl2
猜想三:溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HCl
你認為以上猜想_____不合理;理由是_____(請用化學(xué)方程式表示);請寫出你的猜想_____。
(2)(實驗探究)小紅為了驗證濾液成分,取濾液于試管中,向其中滴加少量的硫酸鈉溶液,觀察到無明顯現(xiàn)象。由此得出結(jié)論:猜想一成立。小剛認為小紅的結(jié)論是否嚴密_____(填“嚴密”或“不嚴”)。
為了驗證你的猜想,請?zhí)顚懴卤恚?/span>
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取濾液適量于試管中,向其中滴加適量_____溶液 | 溶液由無色變?yōu)榧t色 | 你的猜想成立 |
(3)(歸納與總結(jié))通過上述實驗,我們能夠總結(jié)出:在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽城瀕臨黃海,海水中含有NaCl、CaCl2等
(1)下列方法中能淡化海水的是_____(填字母)。
A分解法 B吸附法 C蒸餾法
(2)從海水中獲取粗鹽,宜選用_____(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,可按照下列實驗步驟進行:①加過量BaC12溶液;②加過量NaOH溶液;③加過量Na2CO3溶液;④操作X;⑤加入適量鹽酸。其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是_____:步驟④操作X的名稱是_____。
(3)海水提鎂流程:
寫出b步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是_____。經(jīng)過a步驟生成的氫氧化鎂需要洗滌,檢驗氫氧化鎂是否洗凈的方法是:取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加少量稀硝酸和_____溶液,若無白色沉淀生成,說明已洗凈。
(4)如為氯化鈉在不同溫度時的溶解度。結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答:
溫度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,所需50℃的氯化鈉飽和溶液質(zhì)量為_____g(結(jié)果精確到1g)。
(5)CaCl2應(yīng)用廣泛,以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如圖:
①液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和_____(填化學(xué)式)。
②濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和_____(填化學(xué)式)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法。結(jié)合裝置圖,回答下列問題:
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:a b 。
(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是 (填上圖字母),發(fā)生反應(yīng)的文字或符號表達式為 ,可選用C裝置收集氧氣,其原因是 。
(3)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取一種易溶于水,密度比空氣小的氨氣(NH3),應(yīng)選擇的制取裝置是 (填上圖字母)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酒精又稱為乙醇,除可以用于制作含醇飲料外也是一種清潔燃料。用淀粉釀制乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式是:(C6H10O5)n+ nH2O 2nCH3CH2OH+2nCO2↑
[注:(C6H10O5)n的相對分子質(zhì)量是162n ]。計算(結(jié)果保留1位小數(shù)):
(1)CH3CH2OH的相對分子質(zhì)量是 ;
(2)100㎏淀粉理論上可以制得乙醇的質(zhì)量是多少?
(3)假設(shè)醉酒駕車的標準是人體血液中乙醇含量超過80mg/L。若人體中血液占人體體重的10%(假設(shè)血液的密度是:1kg/L),則:
①.一個體重為60kg的駕駛員血液中所含乙醇的總質(zhì)量不能超過多少?
②.①中結(jié)果相當于質(zhì)量分數(shù)為50%的白酒的質(zhì)量是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為初中化學(xué)常見的物質(zhì),且都含有同一種元素,他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示一步反應(yīng)生成,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),且這些轉(zhuǎn)化都是初中化學(xué)常見的化學(xué)反應(yīng)。
(1)若A為單質(zhì),B、C、D屬于同類物質(zhì),且常溫下狀態(tài)各不相同,其中B為黑色固體,則A的用途是_____;
(2)若A俗稱純堿,B屬于堿,C由兩種元素組成,且A、C、D屬于同類物質(zhì),則B的化學(xué)式為_____,C→D的化學(xué)方程式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線,回答問題。
(1)使NaCl從其飽和溶液中大量析出,最好采用的結(jié)晶方法是_____;
(2)在指定溫度下,不飽和KNO3溶液所對應(yīng)的點是_____(選填“M“、“N”或“P”)。
(3)20℃時,將40g KNO3放入100g水中充分攪拌,再升溫到30℃,下列說法正確的是_____
A.溶液的質(zhì)量不變
B.有晶體析出
C.KNO3的溶解度減小
D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。
①氯化鈉、硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示,據(jù)圖回答:
Ⅰ.溶解度變化受溫度影響大的是_________。
Ⅱ.t℃時,將5.5g硝酸鉀加入_________g水中,完全溶解后,恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),可進行的操作是_________。
Ⅲ.硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉,提純的方法是_______、____________、過濾、洗滌、干燥。
②室溫時,對100mL硫酸銅飽和溶液作如下圖操作,最終甲、乙兩燒杯中_________。
A. 溶質(zhì)質(zhì)量:甲<乙 B. 溶劑質(zhì)量:甲>乙
C. 溶液質(zhì)量:甲=乙 D. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲=乙
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量,取一定質(zhì)量的該樣品充分地溶解于水中,加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應(yīng),生成10g碳酸鈣沉淀。
(1)計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量
(2)已知樣品中鈉元素的質(zhì)量為27.6g,計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量
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