65g鋅和200g稀硫酸正好完全反應(yīng)。求：
⑴生成氫氣的質(zhì)量；
⑵稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65　98　　　　　　2
65g　y　　　　　　x
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源：課課練　　初三化學(xué)　三年級全一冊·配人教版 題型：038

根據(jù)化學(xué)方程式計算

現(xiàn)有銅和鋅的混合物質(zhì)量為65g，將其投入盛有200g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為264g．請計算：

(1)產(chǎn)生氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？(氫氣的密度為0.0899g/L)

(2)65g混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)反應(yīng)后產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量是多少克？

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