(2013?哈爾濱模擬)某學(xué);瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想測定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量,做了如下實驗:首先稱取50g該大理石樣品放入燒杯中,然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)(假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)進行充分反應(yīng).實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下:
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
稀鹽酸的質(zhì)量 |
40g |
40g |
40g |
40g |
40g |
剩余固體質(zhì)量 |
40.0g |
X |
20.0g |
10.0g |
5.0g |
請回答下列問題:
(1)該小組同學(xué)要用質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸,則需濃鹽酸的質(zhì)量為
100g
100g
(2)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)列出求解生成二氧化碳總質(zhì)量的比例式
(4)向第二次反應(yīng)后所得溶液中加入8.8g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
22.2%
22.2%
(5)某工廠要想制得280t含雜質(zhì)10%的生石灰,需要這種大理石的質(zhì)量為
500t
500t
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