Question

某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動(dòng)性順序中（說(shuō)明：除了Mn外，其它金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的排列與課本中的一致）：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（H）、④、⑤、⑥、Pt、Au
（1）已知錳鹽中錳元素顯+2價(jià)．寫出金屬錳和金屬⑥的硝酸鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Mn和金屬④金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：

實(shí)驗(yàn)操作方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，首先判斷出⑥金屬的名稱；然后根據(jù)金屬和鹽溶液中的反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式；
（2）由于金屬錳的活動(dòng)性位于銅之前，故錳能和④的鹽溶液反應(yīng)．

解答：解：（1）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，首先判斷出⑥金屬是銀，根據(jù)金屬活動(dòng)性，位于金屬Hg和Pt之間的金屬為銀；金屬錳的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可把銀從其鹽溶液中置換出來(lái)，得到銀和硝酸錳；
（3）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，首先判斷出④金屬是銅，根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，可以用錳與硫酸銅反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，或根據(jù)金屬M(fèi)n位于H之前能置換出酸中的H，而銅位于H之后，不能與酸發(fā)生反應(yīng)；采取向兩種金屬中加入稀鹽酸的方法比較Mn和銅金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱；
故答案為：（1）Mn+2AgNO₃═Mn（NO₃）₂+2Ag；
（2）

實(shí)驗(yàn)操作方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
將錳投入硫酸銅溶液中	錳的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)	錳比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) （其他合理答案均可以）

點(diǎn)評(píng)：利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．