某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖甲所示）的溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。請計(jì)算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：從圖乙中獲知，當(dāng)MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗NaOH溶液的質(zhì)量為40g。

設(shè)MgSO4的質(zhì)量為x，則

MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4

120　　　80

x　　　　40g×10%

　　　　解得：x＝6g

該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：  ＝24%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．
（1）當(dāng)NaOH溶液為
 
g時(shí)，硫酸鎂與NaOH恰好完全反應(yīng)，這時(shí)溶液的溶質(zhì)為
 
填化學(xué)式）．
（2）請計(jì)算此硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如下圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出100g該溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
請根據(jù)題意計(jì)算：
（1）該碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）滴入稀鹽酸的質(zhì)量為73g時(shí)，所得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請計(jì)算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南開區(qū)一模）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．試求：
（1）這種硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?金城江區(qū)）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出20g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的MgSO4溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用MgSO4溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請計(jì)算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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