Question

（2013?鹽城模擬）金屬及材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．
（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類開始使用這三種金屬的先后排序為

Cu、Fe、Al

（用元素符號表示）；
（2）目前人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵的硬度

大

（填“大”或“小”）；
（3）鋁制器皿在空氣中形成具有保護(hù)作用的薄膜，它的成分是

Al₂O₃

，鐵制品表面易生銹，用鹽酸除去鐵銹的反應(yīng)方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

，該反應(yīng)的基本類型是

復(fù)分解反應(yīng)

．
（4）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為3.2g．則濾渣A的成分是

鐵和銅

，原氧化銅的質(zhì)量m=

4

g．

Answer 1

分析：（1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強(qiáng)的金屬越難冶煉，可以據(jù)此解答．
（2）根據(jù)合金的性質(zhì)進(jìn)行分析．
（3）鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鐵銹的主要成分為氧化鐵，而氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以據(jù)此解答該題．
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說明加入的鐵是過量的；此時濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為3.2g；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由銅的質(zhì)量可以計算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序為 Cu、Fe、Al；
（2）合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多；
（3）鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）據(jù)實驗現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說明加入的鐵是過量的；此時濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為3.2g；
設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒可以知道：
Cu---CuO
64    80  
3.2g   x

64

3.2g

=

80

x

解得：x=4g
故答案為：（1）Cu、Fe、Al；
（2）大；
（3）Al₂O₃；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；
（4）鐵和銅；4．

點評：本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進(jìn)行選擇或解答即可．