Question

【題目】同學(xué)們都知道CuSO4溶液呈藍(lán)色，那么，你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍(lán)色嗎？基于初中所學(xué)知識，下面主要采用不同的思維方式對該問題進(jìn)行探討．
（說明：以下溶液皆為稀溶液，在稀溶液中SO42﹣、Cl﹣呈無色．）
（1）思路一：采用歸納法，由具體事實推理概括出一般原理或結(jié)論．
圖一 請比較A，B，C，D，E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，進(jìn)行分析．

①對 A，B，C的分析是：A，B的溶液中均含Cu2+ ， 均顯藍(lán)色，說明的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍(lán)色．
②對D，E分析，可以說明，在水溶液中，Na+是無色的．
對A，D的分析是：A，D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍(lán)色，在稀溶液中SO42﹣呈無色，A，D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍(lán)色，在稀溶液中SO42﹣呈說明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍(lán)色．對B，E分析同理．
對A，B，C，D，E 還可推理：水是無色液體，作為溶劑，溶解CuSO4、CuCl2等物質(zhì)時，溶液的顏色主要受溶質(zhì)的影響．
（2）思路二：采用加入試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，觀察溶液顏色是否變化的方法．
如圖二所示的方法是保持溶液中的Cu2+ ． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
請選擇一種試劑與CuSO4溶液反應(yīng)，除去溶液中Cu2+ 的存在．其化學(xué)方程式是：
上述研究方法是用不同的思維方式，從不同的切入點(diǎn)研究同一個問題，但總體思路仍然是對比實驗設(shè)計的一般思路．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2+；D，E
（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】解：根據(jù)A、B、C三支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，水是無色的，A、B的溶液中均含Cu2+ ， 均顯藍(lán)色，說明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍(lán)色．
D、E兩支試管中均含鈉離子，根據(jù)題意，在稀溶液中SO42﹣、Cl﹣呈無色，說明在水溶液中，Na+是無色的．
根據(jù)對A、D的分析，A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍(lán)色，在稀溶液中SO42﹣呈無色，說明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍(lán)色．
選擇一種試劑與CuSO4溶液反應(yīng)，保持溶液中Cu2+ 的存在，可選用氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 ．
如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu2+ ， 是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
所以答案是：（1）①Cu2+；②D、E；（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．