Question

【題目】現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號為A、B、C，并按下圖步驟進行實驗，觀察到以下現(xiàn)象：
（1）寫出試劑的名稱①是；②是 ．
（2）寫出三種溶液的化學式：A、B、C ．
（3）寫出生成白色沉淀的反應的化學方程式 ．
（4）寫出A與B反應的化學方程式： ．
（5）本實驗如果將步驟①與步驟②顛倒，能否達到實驗目的？ ．

Answer 1

【答案】
（1）酚酞；碳酸鈉
（2）Ca（OH）2；HCl；NaOH
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（5）能達到目的
【解析】（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，都顯堿性，會使酚酞變紅色，鹽酸顯酸性不會使酚酞變色，氫氧化鈉和氫氧化鈣中陽離子不同，可以加入碳酸鈉等，在氫氧化鈣中會生成白色沉淀，在氫氧化鈉中沒有現(xiàn)象，所以加入的試劑①是酚酞，試劑②是碳酸鈉；（2）由題意可知，加入試劑①A、C都顯紅色，說明A、C具有相同的性質，三種試劑中氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，鹽酸屬于酸，堿會使酚酞變紅色，酸不會使酚酞變色，所以加入的試劑①是酚酞；由于氫氧化鈉和氫氧化鈣中的陽離子不同，所有的鈉形成的化合物都溶于水，氫氧化鈣會與二氧化碳生成沉淀，故可推斷出A為：Ca（OH）2 ， B為：HCl，C為：NaOH；故答案：Ca（OH）2；HCl；NaOH；（3）氫氧化鈣和試劑碳酸鈉溶液發(fā)生反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（4）A和B的反應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，其反應化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（5）順序顛倒后可以先利用碳酸鈉鑒別出三種物質，遇到碳酸鈉產生氣體的原溶液是為鹽酸，遇到碳酸鈉產生沉淀的原溶液是氫氧化鈣，無明顯變化的原溶液為氫氧化鈉；故答案：能達到目的．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．