Question

實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量是9.3 g，與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸92.9 g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2 g。試計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出具體計算過程)

Answer 1

解：設(shè)生成2.2 g CO₂需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，此反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y₁。

Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑

106   117               44

 x     y₁                               2.2 g

＝     x=5.3 g       ＝   y₁=5.85g

設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y₂。

NaOH+HClNaCl+H₂O

40          58.5

9.3 g-5.3 g    y₂

=         y₂=5.85g

完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85 g+5.85 g=11.7 g，溶液質(zhì)量為9.3 g+92.9 g-2.2 g=100 g

完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=11.7%。