Question

20．侯德榜是我國著名的化學(xué)家．由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉．現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2克；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量； 
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)組合梁守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計算生成氯化鈉的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)放出的CO₂的質(zhì)量為：33.2g+130g-150g=13.2g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x           y        13.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{13.2g}$
x=31.8g
y=35.1g
純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=33.2g-31.8g=1.4g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=35.1g+1.4g=36.5g
（3）反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{36.5g}{150g}$×100%=24.3%．
故答案為：（1）13.2；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量31.8g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.3%．

點評 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．