Question

【題目】某同學(xué)為了測(cè)定生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將60g 稀鹽酸分3次加入到盛有4g 該樣品的燒杯中（樣品中只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)），所得數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)次數(shù) 物質(zhì)質(zhì)量	第1次	第2次	第3次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量	2.6	1.2	0.1

A. 第1次和第2次產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不同

B. 第2次和第3次剩余固體中均有鐵

C. 第3次充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有FeCl2

D. 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%

Answer 1

【答案】D

【解析】

第一次加入20 g鹽酸減少的固體即反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為4 g﹣2.6 g=1.4 g，第二次加入20 g鹽酸減少的固體即反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.6 g﹣1.2 g=1.4 g，而第三次減少的固體為1.2 g﹣0.1 g=1.1 g，所以此時(shí)鐵反應(yīng)完全，而稀鹽酸有剩余，剩余的固體為碳，質(zhì)量為0.1 g。A、第一次和第二次等質(zhì)量的鐵和等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)得到氫氣質(zhì)量也相等，錯(cuò)誤；B、第二實(shí)驗(yàn)后鐵有剩余，而第三次實(shí)驗(yàn)后剩余的只有碳，沒(méi)有鐵，錯(cuò)誤；C、第三次實(shí)驗(yàn)后由于鹽酸有剩余，所以溶質(zhì)為HCl和FeCl2，錯(cuò)誤；D、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.5%，正確。故選D。