Question

將26g不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）加入到一定量的硫酸鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，得到23.3g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的溶液．請計算：
（1）不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)；
（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設(shè)不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208 142 233 117
x y 23.3g z
= x=20.8g
= y=14.2g
= z=11.7g
不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)=
所得氯化鈉溶液的質(zhì)量=11.7g÷12%=97.5g
硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
答：（1）不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)80%；（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14.2%．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀的質(zhì)量計算出26g不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)計算公式求出不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)；
（2）要解決硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要根據(jù)反應(yīng)計算出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量，還需要計算出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量再使用質(zhì)量守恒定律計算出硫酸鈉溶液的質(zhì)量，最后使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式求出硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)物硫酸鈉溶液的質(zhì)量，硫酸鈉溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量-參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量．