Question

（2009?吳中區(qū)一模）在一燒杯中盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為_(kāi)_____g
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）______．
（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】分析：（1）欲知當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量，須知此時(shí)是否完全反應(yīng)，然后可根據(jù)化學(xué)方程式得出得出比例式，即可求出放出氣體的總質(zhì)量；
（2）欲知燒杯中溶液里的溶質(zhì)，須知此時(shí)是否完全反應(yīng)，反應(yīng)物是否剩余，再判斷溶液中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，得到各物質(zhì)之間的比例式，求出各物質(zhì)的量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73    117   44
 x     7.3g    y    z
=
解之得x=10.6g
=
解之得y=11.7g
得，解之得z=4.4g

（1）由圖象可知，當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，已完全反應(yīng)，所以設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為z，根據(jù)化學(xué)方程式可得，解之得z=4.4g，故放出氣體的總質(zhì)量為4.4g；
（2）因到A點(diǎn)時(shí)已完全反應(yīng)，故到B 點(diǎn)時(shí)鹽酸有剩余，故燒杯中溶液里的溶質(zhì)有NaCl、HCl；
（3）燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
燒杯里不飽和溶液質(zhì)量為：22.3g+73g-4.4g=90.9g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=25.7%
答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.7%．
點(diǎn)評(píng)：本題要求學(xué)生熟悉完全反應(yīng)的特點(diǎn)，能正確理解溶液和溶質(zhì)的關(guān)系，熟練運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算，才能正確答題．