Question

將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)．
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前

 

（填“增加”、“減少”）

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應(yīng)的發(fā)生及驗證金屬的活動性強(qiáng)弱．

解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中，鐵在銅前，所以鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）由于鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，56份質(zhì)量的鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）減少．

點評：本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解和應(yīng)用．