Question

（1）請(qǐng)?jiān)贖、O、N、Ca、Cl、Na這6種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�素，按要求填空�?br />①一種重要化工產(chǎn)品，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是    ；
②海水中含量最高的鹽中的陰離子的離子符號(hào)是    ；
③可用作食品干燥劑的氧化物中的各元素的質(zhì)量比是    ．
（2）用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．當(dāng)加入熟石灰m g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為    ．若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）A-G是初中常見(jiàn)的物質(zhì)．其中E為黑色固體．下圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略．

①物質(zhì)C由    構(gòu)成，物質(zhì)G的中的陽(yáng)離子符號(hào)為    ．
②化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化．B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)    （“吸收”或“放出”）熱量．
③實(shí)驗(yàn)室 不用A與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取C，原因是    ．
④寫(xiě)出D→F的化學(xué)方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)，然后根據(jù)題目所提供的元素、書(shū)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)的方法和步驟寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)即可．
（2）當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，pH小于7，據(jù)此進(jìn)行分析解答；由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以確定物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，從而得知所得溶液的酸堿性．
（3）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，E是黑色固體，能與硫酸反應(yīng)生成G，且G能與F反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則G是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鈉，E是氧化銅；氧化銅能與一氧化碳反應(yīng)生成C，則C可能是二氧化碳，A能高溫反應(yīng)生成B和二氧化碳，則A是碳酸鈣，B是氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣．
解答：解：（1）氨氣是一種重要化工產(chǎn)品，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，其化學(xué)式為：NH₃．
海水中含量最高的鹽是氯化鈉，氯化鈉中的陰離子是氯離子，其離子符號(hào)為：Cl^-．
氧化鈣屬于氧化物，能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑，其中的鈣元素和氧元素的質(zhì)量比是40：16=5：2．
（2）當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈣．
由Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；NaOH+HCl═NaCl+H₂O 可知，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比是74：73，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比是80：73，加入ng氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；加入ng氫氧化鈉不能把鹽酸反應(yīng)完，即鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，PH＜7．
（3）E是黑色固體，能與硫酸反應(yīng)生成G，且G能與F反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則G是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鈉，E是氧化銅，氧化銅能與一氧化碳反應(yīng)生成C，則C可能是二氧化碳，A能高溫反應(yīng)生成B和二氧化碳，則A是碳酸鈣，B是氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，代入框圖，推斷合理．
①根據(jù)推斷，C是二氧化碳，二氧化碳是喲二氧化碳分子構(gòu)成的；物質(zhì)G是硫酸銅，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，則陽(yáng)離子是銅離子，其離子符號(hào)為：Cu²⁺．
②氧化鈣與水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱．
③稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在碳酸鈣的表面，會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)行．
④氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）NH₃； Cl^-；5：2．（2）CaCl₂、HCl；＜．（3）①二氧化碳分子；Cu²⁺．②放熱．③反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行．④Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，掌握化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法、置中和反應(yīng)應(yīng)用、抓住推斷題的突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等）等是正確解答本題的關(guān)鍵．