13.請根據(jù)如圖1裝置,回答問題:

(1)寫出有標(biāo)號的儀器名稱:①長頸漏斗,②水槽.
(2)用高錳酸鉀制取O2時,發(fā)生裝置為A,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;若使用D裝置收集氧氣時,發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅的原因是試管口沒有放棉花.
(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w,應(yīng)選擇的裝置組合是BC,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O. 將氣體的發(fā)生裝置由B改進(jìn)為F,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是控制反應(yīng)的停止與發(fā)生.
(4)實(shí)驗(yàn)室制取H2時,在硫酸溶液中滴入飽和CuSO4溶液會影響反應(yīng)速率.圖2是滴入飽和CuSO4溶液體積(X)與反應(yīng)速率(Y)的關(guān)系圖,請回答:
①滴入CuSO4溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;
②a點(diǎn)過后,反應(yīng)速率降低的原因可能是生成的Cu覆蓋在Zn表面,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行.

分析 (1)熟練掌握常見化學(xué)儀器的名稱及其用途;
(2)據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)及注意事項解答;
(3)據(jù)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式,F(xiàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)解此題;
(4)根據(jù)金屬和鹽溶液的反應(yīng)書寫方程式并根據(jù)坐標(biāo)分析原因.

解答 解:(1)有標(biāo)號的儀器名稱為,①是長頸漏斗;②是水槽;
(2)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,要注意配平;加熱高錳酸鉀時,試管口要放一團(tuán)棉花,是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,否則水會變紅色.
(3)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸鈣)反應(yīng)來制取,反應(yīng)不需要加熱,發(fā)生裝置選擇B,二氧化碳的密度比空氣大,能溶于水,收集裝置選擇C;該反應(yīng)化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;將氣體的發(fā)生裝置由B改進(jìn)為F,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是:控制反應(yīng)的停止與發(fā)生;
(4)①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸,因?yàn)殇\的活動性排在銅的前面,故滴入CuSO4溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;
②根據(jù)坐標(biāo)看出:a點(diǎn)過后,反應(yīng)速率降低,其原因可能是:生成的Cu覆蓋在Zn表面,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行(或硫酸濃度變小,使反應(yīng)速率降低);
故答案為:(1)長頸漏斗、水槽;
(2)A、2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、試管口沒有放棉花;
(3)BC、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、控制反應(yīng)的停止與發(fā)生
(4)①Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu; ②生成的Cu覆蓋在Zn表面,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行(或硫酸濃度變小,使反應(yīng)速率降低.

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和氧氣的驗(yàn)滿等,綜合性比較強(qiáng).氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān);氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān).本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一,主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.

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1.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.
滴加液體
B.
讀液體體積
C.
蒸發(fā)食鹽水
D.
使用測電筆

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8.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.
滴加液體
B.
塞緊橡皮塞
C.
給液體加熱
D.
檢查裝置的氣密性

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2.某研究性學(xué)習(xí)小組在探究“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”時,發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象:硫酸中混有硫酸銅溶液時,產(chǎn)生氫氣的速率更快.
【提出問題】是什么離子導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的速率加快?
【猜想假設(shè)】甲同學(xué):可能與銅離子有關(guān);
乙同學(xué):可能與硫酸根離子有關(guān);…
丙同學(xué)認(rèn)為乙的猜想不科學(xué),理由是.
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】用A、B兩組儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
步驟一:檢查裝置氣密性.連接AB,用拇指堵住導(dǎo)管口,從長頸漏斗加水至一定高度,靜置,觀察液面不下降,即為氣密性良好.
步驟二:量取2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸各20mL,第一份加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液1mL,第二份加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL.稱取2份形狀相同鋅粒各1g,分別與以上溶液反應(yīng).反應(yīng)裝置如圖A所示.用此裝置實(shí)驗(yàn)時,長頸漏斗下端要插入液面以下,目的是.
步驟三:用B收集氣體,分別記錄收集一瓶氣體(集氣瓶規(guī)格均為125mL)所需的時間(如下表),什么時間開始收集氣體?.
編號20%的稀硫酸各20mL鋅粒收集1瓶氫氣所需的時間
加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液1mL1g2分10秒
加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL1g3分01秒
鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
【得出結(jié)論】硫酸中混有硫酸銅溶液時,產(chǎn)生氫氣的速率加快與銅離子有關(guān).實(shí)驗(yàn)②中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL的作用是加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響,加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾.
【反思質(zhì)疑】丁同學(xué)認(rèn)為:鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質(zhì)有關(guān),他質(zhì)疑的理由是.
【繼續(xù)探究】請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丁同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確.
編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取1g鋅粒于錐形瓶中,
加入20mL 20%的稀硫酸
產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質(zhì)有關(guān)

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3.化學(xué)學(xué)科有自己獨(dú)特的語言,請用化學(xué)用語填空:
(1)2個氧氣分子2O2
(2)天然氣主要成分CH4;
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(5)3個銨根離子3NH4+

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