Question

鈣元素對人類生命和生活具有重要意義．
（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素的相對原子質量為

 

．
（2）氧化鈣能與水反應，此反應可用于

 

（填字母序號）．
A．吸收水分   B．制熟石灰    C．加熱食物
（3）能用于改良酸性土壤的含鈣化合物化學式為

 

，它可用于制備補碘劑Ca（IO₃）₂，其中碘元素的化學價為

 

．
（4）“冰洲石”（主要成分為CaCO₃）制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學方程式表示其原因：

 

．
（5）自然界中石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣【Ca（HCO₃）₂】形成溶洞，碳酸氫鈣是由

 

種元素組成的，其中質量分數最小的元素是

 

，0.1mol碳酸氫鈣中含有

 

克氧元素．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,生石灰的性質與用途,常見堿的特性和用途,有關元素化合價的計算,元素的質量分數計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算,化學用語和質量守恒定律,常見的堿 堿的通性

分析：（1）元素周期表中的每一個單元格的最下方的數字表示相對原子質量，可以據此解答；
（2）氧化鈣和水反應放出大量的熱，可以據此解答；
（3）根據化合物正負化合價的代數和為零，可以判斷碘元素的化合價；
（4）碳酸鈣可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體、水和氯化鈣，可以據此寫出該反應的化學方程式．
（5）根據碳酸氫鈣的化學式解答；

解答：解：
（1）元素周期表中的每一個單元格的構成及其含義都是一樣的，其中最下方的數字表示相對原子質量，所以可以得出鈣元素的相對原子質量為40.08；
（2）氧化鈣和水反應放出大量的熱，收集其產生的熱量能夠給食物進行加熱，該反應可以用于制取熟石灰，同樣可以作為干燥劑來吸收水分；
（3）根據化合物正負化合價的代數和為零，鈣顯+2價，氧顯-2價，可以設碘元素的化合價為x，則：+2+[x+（-2）×3]×2=0，解得：x=+5；
（4）碳酸鈣可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體、水和氯化鈣，可以據此寫出該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）碳酸氫鈣化學式Ca（HCO₃）₂可知有碳氫鈣氧四種元素組成；由于氫元素的相對原子質量最小，故是氫元素的質量分數最�。�
0.1mol的碳酸氫鈣質量：162g/mol×0.1mol=16.2g，含有氧元素的質量：16.2g×

16×3×2

162

×100%=9.6g．
答案為：（1）40.08；（2）ABC；（3）+5價；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．（5）4，H，9.6g．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解生石灰的性質與用途，還有，水的化學性質、氫氧化鈣的化學性質、有關實驗現象和結論（包括反應化學方程式）等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，按照題目的要求進行解答．