Question

把MgCl₂、AlCl₃兩種固體組成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，試回答：（提示：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，NaAlO₂可溶于水）
（1）A點的沉淀物的化學(xué)式是

 

B點的沉淀物的化學(xué)式是

 

．
（2）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量為

 

，AlCl₃的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

分析：（1）向MgCl₂、AlCl₃兩種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，MgCl₂、AlCl₃與NaOH生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀到恰好完全反應(yīng)即圖中A點；然后Al（OH）₃沉淀與所加入的NaOH溶液繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成NaAlO₂可溶于水而使沉淀質(zhì)量減少，至圖中B點時恰好完全反應(yīng)，之后加入的NaOH溶液不再發(fā)生反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再改變；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由消耗NaOH的質(zhì)量可計算13.6g混合沉淀物中的質(zhì)量Al（OH）₃，沉淀的總質(zhì)量與沉淀Al（OH）₃質(zhì)量的差即生成Mg（OH）₂沉淀的質(zhì)量，然后分別根據(jù)生成兩種沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式，由兩種沉淀的質(zhì)量計算原混合物中MgCl₂的質(zhì)量、AlCl₃的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)MgCl₂、AlCl₃與NaOH生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀，可判斷圖中A點的沉淀物為Al（OH）₃、Mg（OH）₂的混合物；隨后Al（OH）₃沉淀與所加入的NaOH溶液繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成可溶于水的NaAlO₂，因此圖中B點的沉淀物全部為Mg（OH）₂；
（2）據(jù)圖，與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為240g-200g=40g，設(shè)此時消耗氫氧化鋁的質(zhì)量為x
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
78         40
x        40g×10%=4g

78

x

=

40

4g

   
x=7.8g
設(shè)原混合物中AlCl₃的質(zhì)量為y，MgCl₂的質(zhì)量為z
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5         78
y             7.8g

133.5

y

=

78

7.8g

   y=13.35g
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58
z         13.6g-7.8g=5.8g

95

z

=

58

5.8g

   
z=9.5g

故答案為：（1）Al（OH）₃，Mg（OH）₂；Mg（OH）₂；
（2）9.5g；13.35g．

點評：在對表示反應(yīng)的圖象中的曲線進(jìn)行分析時，抓住曲線起點、折點的特殊性，分析此時反應(yīng)的發(fā)生情況對解決此類問題尤其重要．