Question

某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵樣品10.0g放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，加熱使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），然后冷卻，稱量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g．
計(jì)算：（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）求生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量多少噸？

Answer 1

解：（1）設(shè)生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
10.0g-x 0.34g
=，x=0.48g
（2）設(shè)需要赤鐵礦的質(zhì)量為y．
所得生鐵的含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=95.2%
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160 112
y×80% 100t×95.2%
=
解得y=170t
答：（1）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.48g，
（2）需要赤鐵礦170t．
分析：（1）由生成氣體的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）由樣品質(zhì)量和雜質(zhì)質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再結(jié)合生鐵的質(zhì)量100t可以計(jì)算出生鐵中鐵元素的質(zhì)量，由于化學(xué)反應(yīng)中元素質(zhì)量守恒，根據(jù)氧化鐵的化學(xué)式可以計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，最后再結(jié)合赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就可以計(jì)算出赤鐵礦的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大．