Question

【題目】一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X的值為22
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.W由碳、氫兩種元素組成
D.W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1：4

Answer 1

【答案】D
【解析】由于三種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，氧氣的質(zhì)量減小了20g-8g=12g，所以W和氧氣是反應(yīng)物，反應(yīng)物的總質(zhì)量為8g+12g=20g。而水的質(zhì)量增加，且增加值是10g﹣1g＝9g，所以水是生成物。依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是20g﹣9g＝11g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O2 CO2+H2O.

A、由以上分析知X的值為11，故錯(cuò)誤；不符合題意；

B、由于該反應(yīng)的表達(dá)式是W+O2 CO2+H2O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；不符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，是否含有氧元素則要通過(guò)生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：9g× ＝8g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：11g× ＝8g，兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為12g，所以可判斷W中含有氧元素，故錯(cuò)誤；不符合題意；

D、由C的分析可知W中碳元素質(zhì)量為（11g﹣8g）=3g，氫元素的質(zhì)量為（9g﹣8g）＝1g，因此W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為 =1:4，故正確；不符合題意.

所以答案是：D.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏才能得出正確答案．