Question

【題目】圖中表示NaCl、KNO3、MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：

（1）t1℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的兩種物質(zhì)是。
（2）t4℃時，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，觀察到的現(xiàn)象是。

Answer 1

【答案】
（1）NaCl、KNO3
（2）產(chǎn)生白色沉淀（溶液變渾濁）
【解析】解：（1）t1℃時，NaCl、KNO3的溶解度相等，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；（2）t4℃至t5℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而降低，故析出晶體，產(chǎn)生白色沉淀。
所以答案是：（1）NaCl、KNO3；（2）產(chǎn)生白色沉淀（溶液變渾濁）。

【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系的相關知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．