Question

15．某化合物完全燃燒，需要氧氣4.8g，同時生成4.4g 二氧化碳和 2.7g水，則該混合物（　�。�

• A． 只含碳、氫元素
• B． 只含碳、氧元素
• C． 含有碳、氫、氧元素
• D． 無法測定

Answer 1

分析 先根據質量守恒定律計算出化合物的質量為2.3g，然后根據化合物燃燒生成二氧化碳和水可知化合物中一定含有C、H兩種元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H兩種元素的質量；若C、H兩種元素的質量等于2.3g，則化合物不含有O元素，若C、H兩種元素的質量小于2.3g，則化合物中含有O元素．

解答 解：某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根據質量守恒定律可知化合物的質量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，且化合物中一定含有C、H兩種元素，
C元素的質量為4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
H元素的質量為2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，則化合物中一定含有O元素．
故選：C．

點評 在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量．