Question

2．某同學(xué)利用如右圖所示的A．B．C三個裝置連接成一套制取并檢驗二氧化碳?xì)怏w的裝置．試回答下列問題：

（1）圖中編號儀器的名稱是：①長頸漏斗，②集氣瓶；
（2）裝置C中的溶液是澄清石灰水（填名稱）；
（3）整套裝置連接的正確順序為acdb（填導(dǎo)管口的字母）；
（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）某化學(xué)實驗小組搜集了一些小石子進(jìn)行探究．取12克小石子（主要成分是碳酸鈣）放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．反應(yīng)開始時，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為300.0克．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)時間/min	0	4	8	12	16	20
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/克	300.0	299.0	296.5	295.6	m	295.6

①m的值為295.6．
②計算小石子中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實驗室檢驗二氧化碳常用澄清石灰水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)洗氣應(yīng)該長進(jìn)短出進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合表格提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是長頸漏斗，②是集氣瓶；
（2）實驗室檢驗二氧化碳常用澄清石灰水；
（3）洗氣應(yīng)該長進(jìn)短出，所以整套裝置連接的正確順序為acdb；
（4）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）①分析表格可以看出，第十二分鐘和第二十分鐘剩余物質(zhì)質(zhì)量相等，所以m的值為295.6；
②由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：300g-295.6=4.4g，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%．
故答案為：（1）長頸漏斗，集氣瓶；
（2）澄清石灰水；
（3）acdb；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）①295.6；
②83.3%．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．