Question

（2007?天津）下列說法中正確的是（ ）

• A．濃硫酸可以除去氫氣中含有的水蒸氣和二氧化碳
• B．將Cu（OH）₂加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色
• C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能保持不變
• D．某溶液加入足量稀硝酸后，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則證明含SO₄^2-

Answer 1

【答案】分析：（1）主要性質(zhì)有：①濃硫酸的吸水性，②堿溶液中OH^-能使酚酞變紅色，③SO₄^2-離子的檢驗方法．
（2）對于大多數(shù)固體物質(zhì)飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，有升高溫度和增加溶劑兩種方法．質(zhì)量分數(shù)是否改變，主要是看溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)是否發(fā)生改變．
解答：解：A、濃硫酸有吸水性，又不與氫氣反應，可以做氫氣的干燥劑，但不能能吸收二氧化碳，二氧化碳要用石灰水或氫氧化鈉溶液來吸收，故不選；
B、OH^-能使酚酞變紅色，但Cu（OH）₂不能溶于水，不能電離出OH^-，所以不能使酚酞變色，故不選；
C、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，若由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可以用升高溫度或增加溶劑的方法．溶液升高溫度時，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變；增加溶劑時，溶劑的質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故選．
D、SO₄^2-的有兩種檢驗方法：
①先向溶液中加入鹽酸酸化，若無白色沉淀生成，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液中含有SO₄²．這里先加鹽酸酸化是為了排除
Ag⁺的干擾，因為Cl^-和Ag⁺可以結(jié)合生成AgCl白色沉淀，也不溶于酸．
②向溶液中加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液中含有SO₄^2-．在此選項中，所加試劑是氯化鋇溶液，沒有排除Ag⁺的干擾，不能斷定溶液中一定含有SO₄^2-．
故選C．
點評：物質(zhì)的檢驗、除雜，利用的知識都是物質(zhì)或物質(zhì)中離子的一些特性，因此，復習時要注意掌握一些物質(zhì)或物質(zhì)中離子的特性，也說明了解題的關(guān)鍵是要有扎實的基礎知識．