Question

【題目】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。

（1）40℃時，溶解20gA物質(zhì)，至少需要_________g水。

（2）30℃時，用等質(zhì)量的三種物質(zhì)配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量的大小關系是______________。

（3）能將A、B、C三種物質(zhì)的不飽和溶液都變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?/span>______________。

（4）10℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液各100g分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到10℃，剩余溶液的質(zhì)量由大到小的順序是_______________，此時A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_________________（精確至0.1%）

（5）探究比較A和B在水中的溶解性，必須控制的相同條件是______________。

A水的質(zhì)量

B固體的顆粒大小

C溫度

D攪拌速率

（6）我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民¨冬天撈堿，夏天曬鹽”，請解釋其原理____________。

Answer 1

【答案】50 B<A<C（或C>A> B） 加入溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑） A=C>B 16.7% C 純堿的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，冬天溫度較低，溶解在水中的碳酸鈉會結(jié)晶析出，氯化鈉溶解度受溫度影響很小，夏天溫度高時水分蒸發(fā)，氯化鈉析出（合理即可）

【解析】

（1）40℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g，則在該溫度下溶解20gA物質(zhì)，至少需要水的質(zhì)量為50g。

（2）30℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關系為B>A>C，則用等質(zhì)量的三種物質(zhì)配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量的大小關系是B<A<C。

（3）A物質(zhì)和B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。將A物質(zhì)和B物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ屑尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度；將C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ屑尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度；因此將A、B、C三種物質(zhì)的不飽和溶液都變?yōu)轱柡腿芤汗餐�的方法是加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑。

（4）10℃時三種物質(zhì)溶解度關系為B>A=C，10℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到10℃，B析出固體質(zhì)量最多，A和C析出固體質(zhì)量相同，所以剩余溶液的質(zhì)量由大到小的順序是A=C>B，此時A溶液仍為該溫度下的飽和溶液，A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。

（5）影響物質(zhì)溶解性的因素有溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度，而溶質(zhì)顆粒的大小和攪拌速率只會影響溶解速率的快慢。所以探究比較A和B在水中的溶解性，可以比較相同溫度下等量水中溶解A、B質(zhì)量的大小，也可以比較相同溫度下等量的A、B全部溶解至少需要水的質(zhì)量的大小，因此必須控制的相同條件是溫度。故選C。

（6）“冬天撈堿”是因為純堿的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，冬天溫度降低，溶解在水中的碳酸鈉會結(jié)晶析出；“夏天曬鹽”是因為氯化鈉溶解度受溫度影響很小，夏天溫度高時水分蒸發(fā)，氯化鈉析出。