Question

取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45%的濾液．
（1）該濾液中溶質的質量為________ g．向濾液中加入少量KCl固體全部溶解，原溶液是________溶液（填飽和或不飽和）．
（2）計算原固體混合物充分后反應生成氣體的物質的量（根據化學方程式列式計算）．

Answer 1

解：（1）根據分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳，由“將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g”，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g×7.45%=7.45g；
（3）設生成氧氣的質量為x，則：
2KClO₃2KCl+3O₂↑
149 96
7.45g x
=
解得：x=4.8g
所以生成氧氣的物質的量為：=0.15mol
故答案為：
（1）7.45g； 不飽和；
（2）原固體混合物充分后反應生成氣體的物質的量是0.15mol．
分析：（1）將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g×7.45%=7.45g；向濾液中加入少量KCl固體全部溶解，說明原溶液是不飽和溶液；
（2）可以根據生成的氯化鉀的質量計算生成氧氣的質量，并據物質的質量和物質的量之間的關系分析解答．
點評：解答時首先要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．