Question

36、某活動小組的同學查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花皮蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽，該小組同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液．
（1）寫出三種物質混合后加入水攪拌所發(fā)生的兩個反應的化學方程式．
化合反應：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

、復分解反應：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）對濾液中溶質的成分進行探究：
【猜想與假設】
甲同學認為：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂乙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂   丁同學認為：可能是NaCl、NaOH
交流與評價】經過討論，大家一致認為

甲

同學的猜想不合理．理由是

Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存

．
【活動與探究】
乙同學取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中的溶質是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的結論，證實了自己的猜想．
丙同學取原濾液向其中加入Na₂CO₃溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl₂溶液觀察到

有白色沉淀產生

，得出了和乙同學相同的結論．
丁同學為了驗證上述結論也取原濾液向其中加入了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產生．
【解釋與結論】
大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的
原因是

丁同學加入的稀鹽酸的量比較少，產生的二氧化碳被氫氧化鈉反應吸收

．

Answer 1

分析：（1）腌制松花蛋中用到了氧化鈣、純堿、食鹽，當往這混有三種物質的混合物中加入水時，會發(fā)生如下反應：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【猜想與假設】：甲的猜想中Na₂CO₃和Ca（OH）₂能夠發(fā)生反應，不能共存，所以甲同學的猜想不合理；
【活動與探究】：根據(jù)乙同學的實驗，可知乙同學的猜想正確，那么向這個濾液中加入CaCl₂的話，就會和Na₂CO₃發(fā)生反應生成CaCO₃沉淀；
【解釋與結論】：為何丁同學也加入鹽酸卻是和乙同學的現(xiàn)象不同呢？仔細閱讀題目，可以發(fā)現(xiàn)，乙同學取用的是一定量的鹽酸，而丁同學取用的是少量的鹽酸．少量的鹽酸就可能與NaOH反應掉了，也可能是鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等．

解答：解：（1）腌制松花蛋中用到了氧化鈣、純堿、食鹽，當往這混有三種物質的混合物中加入水時，會發(fā)生反應，故發(fā)生的兩個反應的化學方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【猜想與假設】：甲的猜想中Na2CO3和Ca（OH）2能夠發(fā)生反應，不能共存，所以甲同學的猜想不合理，故填：甲、Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存；
【活動與探究】：根據(jù)乙同學的實驗，可知乙同學的猜想正確，那么向這個濾液中加入CaCl₂的話，就會和Na₂CO₃發(fā)生反應生成CaCO₃沉淀，故填：有白色沉淀產生；
【解釋與結論】：為何丁同學也加入鹽酸卻是和乙同學的現(xiàn)象不同呢？仔細閱讀題目，可以發(fā)現(xiàn)，乙同學取用的是一定量的鹽酸，而丁同學取用的是少量的鹽酸．少量的鹽酸就可能與NaOH反應掉了，也可能是鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等．故填：丁同學加入的稀鹽酸的量比較少，產生的二氧化碳被氫氧化鈉反應吸收．
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【猜想與假設】：甲、Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存；【活動與探究】：有白色沉淀產生；【解釋與結論】：丁同學加入的稀鹽酸的量比較少，產生的二氧化碳被氫氧化鈉反應吸收．

點評：這是一道文字推斷題，也可以說是推斷加探究的綜合題，主要考查學生對酸堿鹽的化學性質的運用是否熟練．近年來中考中出現(xiàn)這種題型的不是很多，但卻也是傾向于探究和推斷結合，題目卻是要簡單許多．