Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請分析表中信息回答有關(guān)問題：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）表中8號元素在化學(xué)反應(yīng)中易形成的離子符號為

O^2-

；寫出12號與17號元素組成的化合物的化學(xué)式

MgCl₂

；
（2）日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請根據(jù)圖推斷碘在周期表中位于第

五

周期．
碘原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）分析表中信息，你能得出的一條規(guī)律是：

同一周期的元素的原子電子層數(shù)相同或同一周期元素的原子核外電子數(shù)從1遞增到8

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)最外層電子數(shù)決定得失電子的數(shù)目，根據(jù)化合價書寫化學(xué)式
（2）根據(jù)周期數(shù)等于電子層數(shù)判斷
（3）從元素周期表分析出規(guī)律．

解答：解：（1）8號元素為氧元素，最外層電子數(shù)為6，易得2個電子，帶兩個單位的負(fù)電荷；符號為：O^2-；12號元素為鎂元素，17號元素為氯元素，兩種元素在形成化合物時，鎂元素易失去兩個電子，顯+2價，負(fù)元素易得到1個電子，顯-1價，化合價交叉得化學(xué)式為MgCl₂
（2）碘原子核外有五個電子層，周期數(shù)等于電子層數(shù)，故碘在第五周期；
（3）由表可以看出，同一周期的元素的原子電子層數(shù)相同或同一周期元素的原子核外電子數(shù)從1遞增到8等
故答案為：（1）O^2-； MgCl₂
（2）五（3）同一周期的元素的原子電子層數(shù)相同或同一周期元素的原子核外電子數(shù)從1遞增到8

點評：本題考查元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖的關(guān)系，屬基礎(chǔ)知識考查．