Question

如圖為某一固體物質(zhì)的溶解度曲線，在20℃時，將40g該物質(zhì)加入到100g水中，有關(guān)敘述正確的是

1. A.
   該溶液為飽和溶液
2. B.
   若降溫到10℃，溶液質(zhì)量不變
3. C.
   若升溫到40℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
4. D.
   若升溫到50℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式為：×100%

Answer 1

B
分析：根據(jù)20℃時物質(zhì)的溶解度大于40g，從而確定溶液的狀態(tài)；并根據(jù)溶解度隨溫度的變化情況分析升溫、降溫溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況，飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%．
解答：A、由圖可知：20℃時該物質(zhì)的溶解度大于40g，所以將40g該物質(zhì)加入到100g水中能全部溶解且仍不飽和，故錯誤；
B、該物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若降溫到10℃仍不飽和，溶液質(zhì)量不變，正確；
C、40℃時該物質(zhì)的溶解度為40g，故升溫到40℃溶液恰好飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；
D、50℃時該物質(zhì)的溶解度為30g，100g水中最多溶解30g溶質(zhì)，溶液飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%，故錯誤；
故選B．
點評：依據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度、溶解度隨溫度變化情況，飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%，掌握以上知識并能靈活應用．