Question

用“＞”、“＜”或“=”符號填空．
（1）V₁ L水和V₂ L酒精混合后溶液的體積

 

（V₁+V₂）L；
（2）同一溫度下，分別將100g KNO₃飽和溶液和200g KNO₃飽和溶液恒溫蒸發(fā)50g水，析出的晶體質(zhì)量分別為mg和ng，則m

 

n；
（3）將5g CuSO₄完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)

 

5%．

Answer 1

考點：分子的定義與分子的特性,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)分子之間有間隔考慮；（2）根據(jù)蒸發(fā)水析出晶體的質(zhì)量與蒸發(fā)的水的質(zhì)量有關，與原來溶液的質(zhì)量無關；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．

解答：解：（1）由于構(gòu)成水和酒精的分子間存在間隙，因此V₁mL水和V₂mL酒精混合后溶液的體積小于（V₁+V₂） mL；
（2）蒸發(fā)水析出晶體的質(zhì)量與蒸發(fā)的水的質(zhì)量有關，與原來溶液的質(zhì)量無關，同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等，因此，析出晶體的質(zhì)量相等；
（3）5gCuSO₄完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=

5g

5g+95g

×100%=5%；
故答案為：（1）＜；（2）=；（3）=．

點評：本題難度不大，掌握分子的性質(zhì)、溶液質(zhì)量分數(shù)的計算以及飽和溶液的概念等是解題的關鍵．