Question

現(xiàn)有一包含不溶于水雜質(zhì)的氯化鋇樣品．取104克樣品加入燒杯中，然后加入198克水中，使氯化鋇完全溶解，取出過濾雜質(zhì)，取50克濾液，加入到適量的硝酸銀溶液中，完全反應(yīng)后，生成沉淀14.35克．求（1）50克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）原氯化鋇樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由50g濾液和生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)的化學方程式可以計算出濾液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由于溶液具有均一性，由濾液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)可以得到濾液中溶質(zhì)氯化鋇與溶劑水的質(zhì)量比，再結(jié)合溶劑水的總質(zhì)量198g，就可以計算出樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)50g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208           287
50g×x       14.35g

208

287

=

50g×x

14.35g

，x=20.8%
（2）設(shè)樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為y．
104g×y：198g=50g×20.8%：50g×（1-20.8%）
解得y=50%
答：（1）50g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8%，
（2）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．