Question

測定實驗中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉

 

g ③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水

 

mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序為

 

（填序號）．配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管和

 

．
（2）小明同學(xué)在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖．
①a點對應(yīng)的溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式）；
②請以此次測定的數(shù)據(jù)，計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（3）該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因

 

（不考慮誤差）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶液配制的步驟以及所需的儀器進(jìn)行解答；
（2）①據(jù)滴加鹽酸到圖象中a點時溶液發(fā)生的反應(yīng)以及剩余的反應(yīng)物分析；
②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性分析；

解答：解：（1）溶液配制的步驟：②計算，需氫氧化鈉=20%×100g=20g；④稱取氫氧化鈉，量取水的體積=

100g-20g

1g/mL

=80mL；①溶解；③裝瓶并貼標(biāo)簽；配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管和玻璃棒；故填：20；80；②④①③；玻璃棒；
（2）①由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中a點時，溶液pH小于7，所以溶液顯酸性；
由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中b點時，溶液顯堿性，氫氧化鈉的量過量，鹽酸全部參加反應(yīng)生成了氯化鈉，還有剩余的氫氧化鈉，所以，溶液中的溶質(zhì)是：NaOH、NaCl．
②由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點時，溶液的pH=7，25g的鹽酸與20g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
設(shè)25g的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
 x    4g

36.5

x

=

40

4g

解得：x=3.65g
該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3.65g

25g

×100%=14.6%
故答案為：①酸性；NaOH、NaCl；
②14.6%；
（3）鹽酸具有揮發(fā)性，是導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的原因．
答案：鹽酸有揮發(fā)性．

點評：本題是對溶液及方程式計算題的考查，找到已知量利用化學(xué)方程式求出所需的量，進(jìn)而再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算進(jìn)行求解，完成此題對培養(yǎng)學(xué)生分析問題及計算能力有一定幫助．