海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過下列步驟制取精鹽：溶解→過濾→
蒸
蒸
（填寫操作步驟）．如果一次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是
濾液高于濾紙邊緣
濾液高于濾紙邊緣
（寫出一種即可），粗鹽提純實驗中，先稱取5.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是
72%
72%
．（用百分數(shù)表示）
分析：海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過下列步驟制取精鹽：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶；過濾時的注意事項：“一貼，二低，三靠”；溶解5.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，可以據(jù)此求得精鹽的產(chǎn)率．
解答：解：粗鹽提純的步驟：溶解→過濾→蒸發(fā)，根據(jù)過濾時的注意事項：“一貼，二低，三靠”，可以知道若濾液高于濾紙上邊緣則可能導致濾液仍然渾濁；因為溶解5.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，所以精鹽的產(chǎn)率為
3.6g
5.0g
×100%=72%．
故答案為：蒸發(fā)；濾液高于濾紙邊緣；72%．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我市有江蘇最長的海岸線、最大的沿海灘涂、最大的海域面積…“沿海興，則鹽城興”．某校學生以此為主題展開相關(guān)研究．
（1）鹽城在古代以盛產(chǎn)“鹽”而得名．通過晾曬海水或煮鹽井水等，可以得到粗鹽．
①海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過下列步驟制取精鹽：溶解→過濾→
 
（填寫操作步驟）．如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是
 
（寫出一種即可）．
②粗鹽提純實驗中，先稱取5.0g粗鹽，量取10mL水只溶解4.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是
 
．
（2）我市有蘊藏量豐富的石油天然氣，有豐富的沿海風力資源．風電場的建成投產(chǎn)，有助于減少CO2的排放．
①天然氣是不可再生能源，其主要成分為
 
．（填化學式）
②CO2的排放是造成“溫室效應(yīng)”的原因之一．下列說法正確的有
 
（填寫選項序號）．
A、植樹造林，嚴禁亂砍濫伐樹木
B、節(jié)約能源，減少煤、石油等化石燃料的燃燒
C、嚴禁鋼材、鋁材、鐵合金、氧化鋁等高能耗產(chǎn)業(yè)的生產(chǎn)
D、開發(fā)新技術(shù)，利用太陽能、核能、風能、地熱能等新能源
（3）在沿海經(jīng)濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重．
①某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子（部分物質(zhì)的溶解性見下表）．已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是
 
．將甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清夜?jié)补噢r(nóng)田．清夜中的溶質(zhì)主要是
 
（填寫物質(zhì)化學式）．
陰離子陽離子 OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
②根據(jù)上表判斷，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能不能發(fā)生復分解反應(yīng)，能反應(yīng)寫出化學方程式，不能反應(yīng)寫出理由：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

浩瀚的海洋不僅繁衍著無數(shù)水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、溴化鎂等大量的無機鹽．
（1）請設(shè)計兩種方法鑒別海水和蒸餾水的方法（只需說明原理）
方法一：
 
；
方法二：
 

（2）海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取以下步驟除去．請在括號內(nèi)填上相應(yīng)的操作步驟．
（
 
）→（
 
）→蒸發(fā)結(jié)晶．
在實驗室中完成粗鹽的提純實驗，老師提供了燒杯、藥匙、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、膠頭滴管和濾紙等幾種可供選擇的實驗儀器，要完成該實驗還需要下列儀器中的
 
（填寫一種儀器的代號）
A．集氣瓶      B．漏斗       C．燃燒匙      D．試管夾
（3）通過以上步驟處理后，往往還含氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，現(xiàn)對其進行提純，主要操作流程如下：

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操作②的名稱是
 
，A是
 
，B是
 
，C是
 
．（選擇合適序號填空）
     A．Na2CO3 B．K2CO3 C．H2SO4 ；D．HCl     E．NaOH
（4）海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．高分子膜在海水淡化過程中的作用
 
．
（5）利用食鹽可制得純堿，我國科學家侯德榜創(chuàng)造了著名的純堿生產(chǎn)方法“聯(lián)合制堿法”．
①“聯(lián)合制堿法”制得純堿的過程，用化學方程式可簡要表示為：
 
；
②該過程中，為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳
 
；
③氨鹽水吸收二氧化碳后，生成物中為什么碳酸氫鈉比氯化銨晶體先析出（參考圖）
 
．
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活，請你運用所學知識，完成粗鹽提純的過程．
第一步：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)．
已知室溫下（20℃）NaCl的溶解度是36克，現(xiàn)稱取3.6克粗鹽加入燒杯中，然后量取
10
10
毫升水倒入燒杯中，充分攪拌溶解，接下來要做的是
過濾
過濾
，這一步中玻璃棒作用是
引流
引流
．
第二步：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)．
（1）向濾液中加入過量的
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈉（NaOH）
、
氯化鋇（BaCl2）
氯化鋇（BaCl2）
、
碳酸鈉（Na2CO3）
碳酸鈉（Na2CO3）
等試劑．
（2）過濾，向濾液中加入適量的
稀鹽酸
稀鹽酸
，將濾液的pH調(diào)節(jié)為7．若使用PH試紙，測試方法為
取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出相應(yīng)數(shù)值
取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出相應(yīng)數(shù)值
．
（3）蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽．
除去可溶性雜質(zhì)涉及到的相關(guān)化學方程式有：
①
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
；②
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
；③
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
；④
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
；⑤
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
；⑥
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我市有江蘇最長的海岸線、最大的沿海灘涂、最大的海域面積…“沿海興，則鹽城興”．某校學生以此為主題展開相關(guān)研究．
（1）鹽城在古代以盛產(chǎn)“鹽”而得名．通過晾曬海水或煮鹽井水等，可以得到粗鹽．
①海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過下列步驟制取精鹽：溶解→過濾→
蒸發(fā)（結(jié)晶）
蒸發(fā)（結(jié)晶）
（填寫操作步驟）．如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是
濾紙破損（漏斗內(nèi)液面高出濾紙邊緣）
濾紙破損（漏斗內(nèi)液面高出濾紙邊緣）
（寫出一種即可）．
②粗鹽提純實驗中，先稱取5.0g粗鹽，量取10mL水只溶解4.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是
90
90
%．
（2）在沿海經(jīng)濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重．
    陰離子
陽離子		 OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
根據(jù)上表判斷，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液
能
能
（填寫“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應(yīng)．能反應(yīng)的寫出化學方程式，不能反應(yīng)的寫出理由：
Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2
Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2
．
（3）他們通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成（如圖）．比如①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液．請寫出反應(yīng)①、②化學方程式：
①
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；②
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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