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13．下列依據實驗目的設計的實驗操作正確的是（　�。�
選項實驗目的方案
A檢驗氫氧化鈉是否部分變質加入氯化鈣溶液
B制備氫氧化鉀向氫氧化鎂中加入碳酸鉀
C檢驗氯離子先加入稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液
D除去氧化鈣中的碳酸鈣加入稀鹽酸至不再產生氣泡，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
B、根據氫氧化鎂是不溶性堿，不會與碳酸鉀反應進行分析；
C、根據加入硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，加入硝酸銀會生成白色沉淀，說明含有氯離子進行分析；
D、根據鹽酸會與氧化鈣、碳酸鈣反應進行分析．

解答 解：A、取樣品，加入氯化鈣溶液，有白色沉淀后生成，說明氫氧化鈉變質，但是不能檢驗氫氧化鈉是部分變質，還是全部變質，故A錯誤；
B、氫氧化鎂是不溶性堿，不會與碳酸鉀反應，故B錯誤；
C、加入硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，加入硝酸銀會生成白色沉淀，說明含有氯離子，故C正確；
D、鹽酸會與氧化鈣、碳酸鈣反應，除去了雜質和主要物質，故D錯誤．
故選：C．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．如圖所示，某同學探究金屬化學性質的實驗．

（1）上述實驗中，有氣泡產生的是（填寫裝置序號）A、C．
（2）F中出現的現象是銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色變?yōu)樗{色該反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（3）D中出現的現象是鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色慢慢變成淺綠色
（4）通過上述實驗，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性順序？并說明理由．不能，無法證明鎂、鋅、鐵之間的活動性順序
（5）通過以上探究，五種金屬的活動性由強到弱的順序是：鎂、鋅、鐵、銅、銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上將氫氣與氯氣（Cl2）在點燃的條件下反應生成氯化氫（HCl），用水吸收氯化氫制鹽酸．氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，反應的基本類型是化合反應．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸．溶液由紅色變成無色，該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀鹽酸和必要儀器，要求測出合金中銅的質量分數．
（1）通過討論，同學們一致認為不能測出Cu-Ag合金中銅的質量分數．請你說出其中的理由因為Cu-Ag與稀鹽酸都不反應．
（2）取上述Cu-Zn合金10g放入燒杯中，加入10%的稀鹽酸直到不再產生氣泡為止，共用去稀鹽酸36.5g．求該合金中銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．根據指定化合價的五種元素：$\stackrel{+3}{Fe}$，$\stackrel{+1}{H}$，$\stackrel{-3}{N}$，$\stackrel{-1}{Cl}$，$\stackrel{-2}{O}$，用適當的化學用語填空：
（1）一種酸HCl；（2）紅褐色難溶固體Fe（OH）3；（3）一種化肥的陽離子NH4+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．Fe、Cu、Al是人類使用廣泛的三種金屬．
（1）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）．
（2）現有Fe、Cu、Al這三種金屬，可選用其他一種試劑來驗證這三種金屬活動性順序，能達到目的反應的化學方程式3FeSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Fe（寫一個即可）．
（3）稀硫酸和稀鹽酸都能除鐵銹，寫出稀鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．小茜設計了一個趣味實驗裝置（見圖），其氣密性良好．若要使B中尖嘴導管有“噴泉”產生，則A中加入的固體和液體不可行的是（　�。�
A．氧化鈣和水B．硝酸銨和水
C．二氧化錳和過氧化氫溶液D．鋅粒和硫酸溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．氣體的制法、性質和用途等是中學化學研究的重要內容．
（1）請從圖1中選擇適當的儀器組裝實驗裝置．

①實驗室制取二氧化碳，應選擇上面儀器中的ABE（填字母代號）．
②若用高錳酸鉀制取氧氣，還需要補充的一種儀器是試管（填名稱），反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）小明同學采用如圖2裝置進行趣味實驗．
①若 A 中是碳酸氫鈉和稀鹽酸，B 中是紫色石蕊溶液，
A 中反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，B 中可觀察到的現象為溶液變紅．
②若換一組藥品，用所得干燥氣體充氣球，氣球在空中上升，則 A、B 中應分別盛放鋅和稀硫酸、濃硫酸
（寫一組即可）．
（3）某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，該同學取 50g 過氧化氫溶液和 1g 二氧化錳混合，完全反應后，稱量剩余物質的質量為 49.4g．試計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．如表各選項與如圖所示曲線相符的是（　�。�
序號橫坐標縱坐標
A向一定量稀硫酸中加入鋅粉的質量溶液中氫元素的質量
B向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸的質量產生氣體的質量
C向混有鹽酸的硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液的質量生成沉淀的質量
D在一定溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體的質量溶液中溶質的質量分數
A．AB．BC．CD．D

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