分析 (1)由生成氫氣的質(zhì)量,由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量即可.
(2)根據(jù)溶液電解前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,結(jié)合題意進(jìn)行分析解答.
解答 解:(1)設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
4 32
2g x
$\frac{4}{32}=\frac{2g}{x}$ x=16g
(2)由質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為2g+16g=18g.
溶液電解前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,實(shí)驗(yàn)后所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2g}{2g+50g-18g}$×100%≈5.9%.
答:(1)生成氧氣的質(zhì)量為16g;(2)實(shí)驗(yàn)后所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.
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