Question

17．在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀．過(guò)濾后在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中再加入鈉鹽B的溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．過(guò)濾后在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解．則A是氯化鋇（或BaCl₂）；B是硫酸鈉（或Na₂SO₄）．寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生的任意一個(gè)化學(xué)方程式BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂或Na₂SO₄+↓+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 推斷鹽A需要找出鹽A中的金屬離子和酸根離子，推斷鈉鹽B只需要找出該鹽中的酸根離子；
不溶于稀硝酸的白色沉淀為AgCl和BaSO₄兩種；
鹽A中的酸根：在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀．過(guò)濾后向?yàn)V渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解．這句話說(shuō)明鹽A與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，因此可推斷鹽A中含有Cl^-；
鹽A中的金屬：在濾液中再加入鈉鹽B的溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．過(guò)濾后向?yàn)V渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解．這些現(xiàn)象可判斷不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇，由此推斷濾液中含金屬鋇離子，而鈉鹽B中含硫酸根；濾液為鹽A與硝酸銀反應(yīng)后所得溶液，因此濾液中的硫酸根離子應(yīng)由鹽A所提供，即鹽A中含有硫酸根離子．

解答 解：鹽A中的酸根離子為鹽酸根氯離子，金屬離子為鋇離子，所以鹽A為氯化鋇；
鈉鹽B中的酸根為硫酸根，所以鈉鹽B為硫酸鈉；
該觀察中的反應(yīng)有：氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂或Na₂SO₄+↓+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+NaNO₃．
故答案為：氯化鋇（或BaCl₂），硫酸鈉（或Na₂SO₄）；BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂或Na₂SO₄+↓+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+NaNO₃．

點(diǎn)評(píng) 鹽類物質(zhì)的組成特點(diǎn)是金屬元素與酸根化合而成的一類物質(zhì)，確定了鹽中的金屬和酸根就可以確定鹽．