Question

12、如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．
請回答下列問題：
（1）30℃時，氯化鈉的溶解度

=

碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（2）[10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是

NaCl

溶液；
（3）如圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是

C

（填字母序號）．

A．氫氧化鈉     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸．

Answer 1

分析：（1）曲線交點表示兩物質(zhì)溶解度相等；
（2）根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的關(guān)系進行比較；
（3）根據(jù)物質(zhì)溶解度與溫度之間的關(guān)系及物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象解答．

解答：解：（1）30℃時，兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，說明該溫度下氯化鈉的溶解度等于碳酸鈉的溶解度．
（2）10℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/100g+溶解度×100%，可知同溫下，溶解度越大，對于該物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，因此10℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）已知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明一定是溶液的溫度降低而引起的，氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰溶于水都放出熱量，溫度升高，硝酸銨溶于水溫度降低，故選C；
故答案為：（1）=；（2）NaCl； （3）C

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．