某二價(jià)金屬0.6克，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.05克氣體，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為


  1. A.
    24
  2. B.
    40
  3. C.
    64
  4. D.
    56
A
分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，已知金屬和氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，注意相對(duì)原子質(zhì)量的單位是一，省略不寫．
解答：假設(shè)某二價(jià)金屬為M，那么形成的氯化物是：MCl2，設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x
M+2HCl=MCl2+H2↑
X 2
0.6g 0.05g x=24
故答案為：A
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，計(jì)算要準(zhǔn)確，設(shè)未知數(shù)不帶單位等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸，瓶上標(biāo)答內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)能答下列問題．
精英家教網(wǎng)（1）用500mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸
 
g；
（2）利用剛配制好的硫酸測(cè)定某二價(jià)金屬（M）的純度，取6克該不純金屬粉未（所含有的雜質(zhì)不與酸和水反應(yīng)）；再取剛配好的溶液98克，混合至恰好完全對(duì)應(yīng)后過濾，將濾液蒸干．得到粉末狀固體質(zhì)量為24.0克．
①金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（X）的比例式為
 
；
③金屬M(fèi)的元素符號(hào)是
 
；
④該金屬的純度為
 
；
⑤若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入141.6克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某二價(jià)金屬0.6克，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.05克氣體，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某二價(jià)金屬0.6克，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.05克氣體，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A．24B．40C．64D．56

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科目：初中化學(xué) 來源：九年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽培訓(xùn)題—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（解析版） 題型：選擇題

某二價(jià)金屬0.6克，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.05克氣體，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
A．24
B．40
C．64
D．56

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