(2010?越秀區(qū)二模)某課外小組的同學(xué)為了探究金屬活動順序,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究.

(1)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中
裝置編號 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
金屬表面無明顯現(xiàn)象
通過上述實(shí)驗(yàn),你可以得出的結(jié)論是
金屬活動性順序?yàn)镸g>Fe>Cu
金屬活動性順序?yàn)镸g>Fe>Cu
.此實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同,其原因是
使反應(yīng)結(jié)論更準(zhǔn)確
使反應(yīng)結(jié)論更準(zhǔn)確

(2)為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論,甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):把鐵片投入15%硫酸銅溶液中(如圖④),觀察到的現(xiàn)象是
在鐵的表面形成紅色物質(zhì),同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色
在鐵的表面形成紅色物質(zhì),同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色
.我國古代“濕法冶銅”就是利用這個(gè)反應(yīng)原理,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
,若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中,能生成銅的質(zhì)量為
6.4g
6.4g
分析:(1)根據(jù)銅鎂鐵的金屬活動性順序來解答該題,其中在能夠反應(yīng)的前提下,活動性越強(qiáng)產(chǎn)生的氣泡越多,可以據(jù)此答題;
(2)證明鐵和銅的活動順序,要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑,只要用銅的鹽溶液即可,所以將鐵放入硫酸銅溶液中,則會在鐵的表面形成紅色物質(zhì),同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色,根據(jù)鐵的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出銅的質(zhì)量.
解答:解:(1)將鎂放入硫酸中,會產(chǎn)生大量的氣泡,反應(yīng)速率較快,而鐵的表面會產(chǎn)生氣泡,但是速率相對較慢,根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)活動性越強(qiáng),反應(yīng)的現(xiàn)象越劇烈,可以得出這三種金屬的活動性順序?yàn)椋篗g>Fe>Cu,為了使反應(yīng)結(jié)論更準(zhǔn)確,所以應(yīng)該保證稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;
(2)鐵的性質(zhì)比銅活潑,所以將鐵放入硫酸銅溶液中,則會在鐵的表面形成紅色物質(zhì),同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;已知消耗了鐵的質(zhì)量為5.6g所以根據(jù)化學(xué)方程式可以求算出生成的銅的質(zhì)量;
設(shè)能生成銅的質(zhì)量為x,
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
56        64
5.6g      x
56
64
=
5.6g
x

解得:x=6.4g
答:能生成銅的質(zhì)量為6.4g
故答案為:(1)
裝置編號 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
金屬表面有大量氣泡產(chǎn)生,速率較快 
 金屬表面有少量氣泡產(chǎn)生,速率較慢
金屬活動性順序?yàn)镸g>Fe>Cu;使反應(yīng)結(jié)論更準(zhǔn)確;
(2)在鐵的表面形成紅色物質(zhì),同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色;Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;6.4g.
點(diǎn)評:實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),要注意用最少的藥品和最簡單的方法.
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