Question

某課題小組為測(cè)定黃銅合金（銅-鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取l0g黃銅放在燒杯中，然后向其中加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與黃銅充分反應(yīng)．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，加入的稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到的氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

 

；
（2）該黃銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（3）計(jì)算恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)圖示可知?dú)錃獾馁|(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和氫氣的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）由圖示可知?dú)錃獾馁|(zhì)量為0.2g；
（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

=

161

y

x=6.5g
y=16.1g
合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g
所以合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.5g

10g

×100%=35%；
（3）溶液的質(zhì)量為：6.5g+61.7g-0.2g=68g，
所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

68g

×100%=23.7%．
故答案為：（1）0.2g；
（2）35%；
（3）23.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大．