下列各組物質(zhì)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能產(chǎn)生不可燃氣體的是


  1. A.
    鋅和稀硫酸
  2. B.
    大理石和鹽酸
  3. C.
    鐵和鹽酸
  4. D.
    碳和二氧化碳供熱
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)小組同學(xué)對于“金屬和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究
【已有知識】
（1）根據(jù)金屬的活動性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，且越靠
前
前
速率越快．
（2）實驗室制取二氧化碳：當(dāng)其他因素都相同時，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應(yīng)速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學(xué)反應(yīng)速率快慢與
石灰石的顆粒大小
石灰石的顆粒大小
有關(guān)．
【設(shè)計實驗】下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：
 實驗編號  硫酸的質(zhì)量分數(shù)/%  反應(yīng)的溫度  Fe絲消失的時間/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
（3）實驗②和③表明：該反應(yīng)快慢與
反應(yīng)的溫度
反應(yīng)的溫度
有關(guān)．
（4）如果實驗②反應(yīng)的溫度改為25℃，請推出Fe絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【歸納總結(jié)】影響金屬和稀硫酸反應(yīng)快慢的因素主要有：反應(yīng)物的種類，金屬顆粒大小，反應(yīng)溫度以及
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
等．
【拓展延伸】
（5）該實驗除了用Fe絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法：
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應(yīng)的快慢
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應(yīng)的快慢

（6）金屬除了能和酸反應(yīng)外還能和其他金屬的鹽溶液反應(yīng)，已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由弱到強的順序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

La（鑭）是一種活動性比鋅強的金屬，其氧化物為La2O3，對應(yīng)的堿La（0H）3難溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都易溶于水，下列各組物質(zhì)問不能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，下列各組物質(zhì)的溶液，兩兩混合都能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：013

下列各組物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，但需要借助指示劑或增加實驗才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是(  )

A. 大理石和稀鹽酸　　　　　　　　　　 B. 鐵銹和稀硫酸

C. 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸　　　　　　   D. 鐵和硫酸銅溶液

 

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