Question

6．某化學興趣小組同學進行以下兩個實驗：
實驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液100g
實驗二：稱取10.0g粗鹽進行提純，粗鹽除NaCl外，還含有Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺以及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽中雜質(zhì)除盡，該小組同學設計了實驗操作如下：（X為水）

（1）實驗一的操作步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶存放（按順序填寫）．
（2）實驗二中操作步驟Ⅰ所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；
在②中加入過量NaOH溶液的目的是除凈粗鹽中的鎂離子；
在⑤中加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
按以上操作所得精鹽中仍含有一種雜質(zhì)離子是SO₄^2-，若除去該雜質(zhì)離子，可在上述步驟B（填下列選項），加入過量的BaCl₂溶液．
A、①②B、②③C、③④D、④⑤E、⑤⑥F、⑥⑦

Answer 1

分析 （1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量取）、溶解，據(jù)此進行分析判斷；
（2）步驟Ⅰ是分離固體與液體，是過濾操作；根據(jù)氫氧化鈉能與鎂離子結(jié)合成沉淀來分析；根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)來分析；根據(jù)添加的試劑以及除雜質(zhì)的方法來分析．

解答 解：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解．故填：計算、稱量、溶解、裝瓶存放；
（2）過濾操作需要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒和燒杯；故填：漏斗、玻璃棒和燒杯；
氫氧化鈉與鎂離子結(jié)合成了氫氧化鎂白色沉淀，故填：除凈粗鹽中的鎂離子；
適量的鹽酸可以除去剩余的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
以上試劑沒有除去硫酸根離子，所以要加入過量的氯化鋇溶液，并利用碳酸鈉將過量的鋇離子除去，故填：SO₄^2-；B．

點評 粗鹽提純是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，其中要涉及到化學方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學們對此內(nèi)容了然于心．