Question

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程圖如下：

(1)FeCl3與銅反應生成的產(chǎn)物是___和___。

(2)步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl3發(fā)生化合反應，完成化學方程式：Fe+2FeCl3═3___；同時還發(fā)生反應的化學方程式為___，該反應屬于___。(填寫基本反應類型)

(3)步驟②需要進行___操作，為完成該操作需要下圖中的___ (填字母序號)，同時還需用到的玻璃儀器是___，其作用是___。

(4)步驟②③所得的FeCl2可與一種單質發(fā)生化合反應生成FeCl3，從而實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，則該單質的化學式為___。

(5)若步驟②后的濾渣為80g，步驟③中用掉了稀鹽酸250g，最后得到金屬銅66g，通過計算了解所使用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是___？

Answer 1

【答案】FeCl2 CuCl2 FeCl2 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 置換反應 過濾 Ac 玻璃棒 引流 Cl2 7.3%

【解析】

(1)向鍍銅的電路板中加入氯化鐵溶液后生成了氯化銅和氯化亞鐵；

(2)根據(jù)題意可知：鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵；鐵的活動性比銅強，所以可以將銅從它的化合物的溶液中置換出來，該反應的化學方程式為：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，屬于置換反應；

(3)步驟②需要進行過濾操作，為完成該操作需要下圖中的Ac，同時還需用到的玻璃儀器是玻璃棒，其作用是引流；

(4)根據(jù)質量守恒定律可以知道生成的物質為氯化鐵，氯化亞鐵和鐵不能反應，所以只能是氯化亞鐵和氯氣的反應；

(5)加入過量的鐵粉過濾后的得到濾渣應該為鐵粉和銅的混合物，所以加入鹽酸后，鐵要和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，而銅不反應，所以至不在產(chǎn)生氣泡時得到的固體只有銅單質。根據(jù)“若步驟②后的濾渣為80g，步驟③中用掉了稀鹽酸250g，最后得到金屬銅66g”，則可知鐵的質量為14g，則：設：鹽酸溶液含HCl的質量是x，

x＝18.25g，

所使用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是100%=7.3%。