(2009?荊門)80g碳酸鈉溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸(密度為1.1g/cm3)恰好完全反應時,整個溶液的質(zhì)量減少了8.8g.(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位小數(shù))
(1)反應用去了20%的鹽酸多少毫升?
(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
分析:(1)根據(jù)溶液質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量,所以生成二氧化碳8.8g,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出參加反應的氯化氫的質(zhì)量,用氯化氫的質(zhì)量除以20%,算出鹽酸溶液質(zhì)量,再除以鹽酸的密度就是用去20%的鹽酸的體積;
(2)反應后的溶質(zhì)是氯化鈉,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出氯化鈉的質(zhì)量,再計算出反應后總?cè)芤旱馁|(zhì)量,用氯化鈉的質(zhì)量除以總?cè)芤旱馁|(zhì)量,即可算出質(zhì)量分數(shù).
解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量,所以生成二氧化碳8.8g,設要想生成8.8g二氧化碳,需要參加反應的氯化氫的質(zhì)量為x,同時生成氯化鈉的質(zhì)量為y:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
       73     117      44
        x      y       8.8g
73
x
=
117
y
=
44
8.8g

x=14.6g,y=23.4g
(1)需要20%的鹽酸質(zhì)量為:
14.6g
20%
=73g,需要鹽酸體積為:
73g
1.1g/cm3
=66.4毫升;
(2)反應后溶質(zhì)質(zhì)量為23.4g,反應后溶液質(zhì)量為:80g+73g-8.8g=144.2g,所以反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:
23.4g
144.2g
×100%=16.2%.
答:(1)反應用去了20%的鹽酸66.4毫升;(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是l6.2%.
點評:本題容易出錯的地方是對反應后溶液質(zhì)量的計算,有的同學忘記加上鹽酸溶液的質(zhì)量,有的同學忘記減去生成的氣體的質(zhì)量,在進行體積、密度、質(zhì)量換算時注意單位的統(tǒng)一.
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溫度/℃ 1 0℃ 20℃ 40℃ 60℃  
溶解度
/g
NaCl 35.8 36.0 36.6 3 7.3
KNO3 20.9 3 1.6 63.9 1 10
(1)甲燒杯內(nèi)放入的是
KNO3(硝酸鉀)
KNO3(硝酸鉀)
固體.
(2)其他條件不變,將溫度升高到40℃時,兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲
等于
等于
乙(選填“大于”“小于”或“等于“).

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(1)圖中標示的a點的含義是:
表示氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應
表示氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應

(2)通過圖可知,當氫氧化鈉溶液的質(zhì)量加到
15
15
kg時,廢液恰好處理完.

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