Question

化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

（1）實驗①的化學方程式為  ；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性 （填“強”或“弱”）．

（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是  ．

（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬

不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的．乙同學的實驗：X是金屬，Y是  溶液；丙同學的實驗：X是金屬，Y是  溶液．

Answer 1

【考點】金屬活動性的探究；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】實驗方法和過程的探究；科學探究．

【分析】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

銅不能和稀鹽酸反應，不能和氯化亞鐵反應．

【解答】解：（1）實驗①中，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；

一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，進一步說明銅比銀的活動性強．

故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；強．

（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快．

故填：鋅片和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快．

（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，即不能確定鐵和銅的活潑性，在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的：

乙同學的實驗：X是金屬銅，Y是稀鹽酸溶液，一段時間后無明顯現(xiàn)象，說明銅不能和稀鹽酸反應，即銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不如鐵活潑；

丙同學的實驗：X是金屬銅，Y是氯化亞鐵溶液，一段時間后無明顯現(xiàn)象，說明銅不能和氯化亞鐵反應，即銅在金屬活動性順序中排在鐵的后面，不如鐵活潑．

故填：稀鹽酸；氯化亞鐵．

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．