Question

現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化   鋇溶液，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如右圖所示。

請(qǐng)計(jì)算：

   (1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  (2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多少?

   

Answer 1

(1) 解：設(shè)：98g稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為x。

       H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl

        98        233×23.3g     ……………………  1分

    x=9.8g  ………………………………………………2分

該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     ……………………1分

(2)解：設(shè)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％的硫酸溶液50g，需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸溶液的質(zhì)量是y

      50g×7％=y·10％  y=35g     ……………………………………………1分

      需加A水的質(zhì)量是50g－35g=15g    ……………………………………l分

      答：(1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0％；(2)需加入水的質(zhì)量是l5g。